Přírodní kyselina octová

Název produktu:

Octová kyselina

Synonyma:

Wise 'Chlorid;

CAS:

64-19-7

MF:

C2H4O2

MW:

60.05

Einecs:

200-580-7

Kategorie produktů:

Aditiva mobilní fáze HPLC a LCMS; roztoky kyseliny chemické syntézy; organické kyseliny; syntetické činidla; koncentráty kyselin; koncentráty (např. Fixanal); AA na Alhplc; abecední; HPLC pufry; pufry HPLC; pufry HPLC - pufry HPLC - roztoky; titrace; titratetické pufry; titrace; titrace; Řešení; chemie; 64-19-7

Mol soubor:

64-19-7.mol

Bod tání 

16,2 ° C (svítí.)

Bod varu 

117-118 ° C (svítí.)

hustota 

1,049 g/ml při 25 ° C (osvětlení)

hustota páry 

2.07 (vs. vzduch)

Tlak par 

11,4 mm Hg (20 ° C)

FEMA 

2006 | OCTOVÁ KYSELINA

index lomu 

N20/D 1,371 (postel.)

Fp 

104 ° F.

Skladovací teplota. 

Uložte níže +30 ° C.

rozpustnost 

Alkohol: mísitelný (svítí.)

formulář 

Řešení

PKA

4,74 (při 25 ℃)

Specifická gravitace

1,0492 (20 ℃)

barva 

bezbarvý

Zápach

Silný, štiplavý, octový zápach detekovatelný při 0,2 až 1,0 ppm

Ph

3,91 (1 mm roztok); 3,39 (roztok 10 mm); 2,88 (roztok 100 mm);

Rozsah pH

2,4 (1,0 m řešení)

Prahová hodnota zápachu

0,006 ppm

Typ zápachu

kyselý

výbušný limit

4-19,9%(V)

Rozpustnost vody 

mísitelný

λmax

L: 260 nm AMAX: 0,05
L: 270 nm AMAX: 0,02
L: 300 nm Amax: 0,01
L: 500 nm AMAX: 0,01

Merck 

14,55

Číslo JECFA

81

Brn 

506007

Henryho zákon konstantní

133, 122, 6,88 a 1,27 při hodnotách pH 2,13, 3,52, 5,68 a 7,14 (25 ° C, Hakuta et al., 1977)

Limity expozice

TLV-TWA 10 ppm ～ 25 mg/m3) (ACGIH, OSHA a MSHA); TLV-STEL 15 ppm (37,5 mg/m3) (ACGIH).

Dielektrická konstanta

4.1 （2 ℃）

Stabilita:

Nestálý

Logp

-0,170

Odkaz na databázi CAS

64-19-7 (reference databáze CAS)

Reference chemie NIST

Kyselina octová (64-19-7)

Systém registru látek EPA

Kyselina octová (64-19-7)

Popis

Kyselina octová je bezbarvá kapalina nebo krystal s kyselým octovým zápachem a je jednou z nejjednodušších karboxylových kyselin a je to značně používané chemické činidlo. Kyselina octová má širokou aplikaci jako laboratorní činidlo, při výrobě celulózového acetátu hlavně pro fotografický film a polyvinylacetát pro dřevěné lepidlo, syntetická vlákna a látkové materiály. Kyselina octová se také velmi využívá jako činidlo a regulátor kyselin v potravinářském průmyslu.

Chemické vlastnosti

Kyselina octová, CH3COOH, je bezbarvá, těkavá kapalina při okolních teplotách. Čistá sloučenina, ledová kyselina octová, vděčí za svůj název svému krystalickému vzhledu ledu při 15,6 ° C. Jak je obecně dodáváno, kyselina octová je 6 N vodný roztok (asi 36%) nebo 1 N roztok (asi 6%). Tato nebo jiná ředění se používají při přidávání vhodného množství kyseliny octové do potravin. Kyselina octová je charakteristická kyselina octa, jeho koncentrace v rozmezí od 3,5 do 5,6%. Kyselina octová a acetáty jsou přítomny ve většině rostlin a zvířecích tkání v malém, ale detekovatelném množství. Jsou to normální metabolické meziprodukty, jsou produkovány takovými bakteriálními druhy jako acetobacter a lze je zcela syntetizovat z oxidu uhličitého takovými mikroorganismy jako Clostridium termoaceticum. Potkana tvoří acetát rychlostí 1% její tělesné hmotnosti za den.
Jako bezbarvá tekutina se silným, štiplavým, charakteristickým octovým zápachem je užitečná v příchutě másla, sýra, hroznů a ovoce. Velmi málo čisté kyseliny octové jako takové se používá v potravinách, ačkoli je FDA klasifikována jako materiál GRAS. V důsledku toho může být použit v produktech, které nejsou zahrnuty definicemi a standardy identity. Kyselina octová je hlavní složkou octa a pyroligní kyseliny. Ve formě octa bylo do potravin přidáno v roce 1986 více než 27 milionů liber, přičemž přibližně stejná množství byla používána jako akyselářské látky a aromatické látky. Ve skutečnosti byla kyselina octová (jako ocet) jedním z prvních aromatických látek. Octy se rozsáhle používají při přípravě salátového dresiše a majonézy, kyselých a sladkých okurek a četných omáček a catsups. Používají se také při léčbě masa a při konzervování určité zeleniny. Při výrobě majonézy přidání části kyseliny octové (octa) do soli nebo žloutku snižuje tepelnou odolnost salmonelly. Složení vazeb na vodu u klobás často zahrnuje kyselinu octovou nebo její sodíkovou sůl, zatímco k zachování textury řezné konzervované zeleniny se používá octan vápenatý.

Fyzikální vlastnosti

Kyselina octová je slabá kyselina karboxylová s plíživým zápachem, který existuje jako kapalina při teplotě místnosti. Pravděpodobně to byla první kyselina, která byla produkována ve velkém množství. Jméno octa pochází z acetu, což je latinské slovo pro „kyselé“ a souvisí s tím, že kyselina octová je zodpovědná za hořkou chuť fermentovaných šťáv.

Výskyt

Hlášeno nalezeno v octě, bergamotu, oleji kukuřičné mint, hořké pomerančové olej, citronový petitgrain, různé mléčné výrobky

Dějiny

Octa je zředěný vodný roztok kyseliny octové. Použití octa je dobře zdokumentováno ve starověké historii a datuje se nejméně 10 000 let. Egypťané používali octa jako antibiotikum a vyrobili jablečný ocet. Babylonians produkoval ocet z vína pro použití v léčivých přímkách a jako konzervační látka již 5000 B.C.E. Hippokrates (ca. 460–377 B.C.E.), známý jako „otec medicíny“, používal ocet jako antiseptikum a v nápravných prostředcích pro řadu podmínek včetně horečky, zácpy, vředů a pleurisy. Oxymel, který byl starobylým lékem na kašel, byl vyroben smícháním medu a octa. Příběh zaznamenaný římským spisovatelem Plinym The Elder (CA. 23–79 C.E.) popisuje, jak Cleopatra ve snaze nasměrovat nejdražší jídlo, jaké kdy bylo, rozpuštěné perly z náušnice ve vínu octa a vypila řešení, aby získala sázku.

Použití

Kyselina octová je důležitá průmyslová chemikálie. Reakce kyseliny octové s hydroxylem obsahujícími sloučeninami, zejména alkoholy, vede k tvorbě acetátových esterů. Největší použití kyseliny octové je při produkci vinylacetátu. Vinylacetát může být produkován reakcí acetylenové a kyseliny octové. Vyrábí se také z ethylenové a kyseliny octové. Vinylacetát je polymerizován na polyvinylacetát (PVA), který se používá při výrobě vláken, filmů, lepidel a latexových barev.
Acetát celulózy, který se používá v textilu a fotografickém filmu, je produkován reagováním celulózy s kyselinou octovou a octovou anhydridem v přítomnosti kyseliny sírové. Další estery kyseliny octové, jako je ethylacetát a propylacetát, se používají v různých aplikacích.
Kyselina octová se používá k produkci plastového polyethylenového tereftalátu (PET). Kyselina octová se používá k výrobě léčiv.

Použití

Kyselina octová se vyskytuje v octu. Je to produkováno destruktivní destilací dřeva. Itfinds rozsáhlé aplikace v chemikálii. Používá se při výrobě acetátu mezi bululózou, acetátovým rayonem a diferenciátovým a acetylským sloučeninám; jako rozpouštědlo pro dásně, oleje a pryskyřice; jako konzervační prostředek pro tisk a barvení; a v organickém sentéze.

Použití

Kyselina ledová octová je acidulantem, který je čistou bezbarvou kapalinou, která má při zředění vodou kyselinou chuť. Je 99,5% nebo vyšší v čistotě a krystalizuje při 17 ° C. Používá se v salátových dresinkách v zředěné formě za účelem poskytnutí požadované kyseliny octové. Používá se jako konzervační, okyselené a příchuti. Rovněž se nazývá kyselina octová, ledová.

Použití

Kyselina octová se používá jako tabulka octa, jako konzervační a jako meziprodukt v chemickém průmyslu, např. Vlákna acetátu, acetáty, acetonitril, léčiva, vůně, změkčovací látky, barviva (indigo) atd.

Použití

výroba různých acetátů, acetylových sloučenin, acetátu celulózy, acetátu, plasty a gumy v opalování; jako kyselé prádlo; Tisk kalika a barvení hedvábí; jako kyselé a konzervační prostředky v potravinách; Rozpouštědlo pro dásně, pryskyřice, těkavé oleje a mnoho dalších látek. Široce se používá v komerčních organických syntezách. Farmaceutická pomoc (acidfier).

Produkční metody

Alchymisté použili destilaci k soustředění kyseliny octové na vysoké čistoty. Čistá kyselina octová izokuje se nazývaná ledová kyselina octová, protože mírně pod teplotou místnosti při 16,7 ° C (62 ° F). Když láhve čisté kyseliny octové ztuhly ve studených laboratořích, sněhové krystaly tvořily lahve; Termín ledovcov se tak stal spojen s čistou kyselinou octovou. Acid a octa octový byl připraven přirozeně až do 19. století. V roce 1845 německý chemishermann Kolbe (1818–1884) úspěšně syntetizoval kyselinu octovou z uhlíkového disulfidu (CS2). Kolbeova práce pomohla vytvořit oblast organické syntézy a rozptýlila myšlenku vitalismu. Vitalismus byl princip, že za všechny organické látky byla zodpovědná životně důležitá síla spojená se životem.
Kyselina octová se používá v mnoha průmyslových chemických přípravcích a rozsáhlá produkce kyseliny octové probíhá několika procesy. Hlavní metoda přípravy ismethanol karbonylace. V tomto procesu methanol reaguje s oxidem uhelnatým za vzniku octocidy: CH3OH (L)+ CO (G) → CH3COOH (AQ). Protože reakce vyžaduje vysoké tlaky (200atmosféry), tato metoda nebyla použita až do šedesátých let, kdy vývoj speciálních katalyzátorů umožnil reakci pokračovat při nižších tlacích. Postupy methanolu karbonylace vyvinuto Monsanto nese jméno společnosti. Druhou nejčastější metodou syntetizující kyselinu octovou je katalytickou oxidací acetaldehydu: 2 CH3cho (L)+ O2 (g) → 2 CH3COOH (AQ). Butan může být také oxidován na kyselinu octovou podle reakce: 2 C4H10 (L)+ 5o2 (g) → 4 CH3COOH (AQ)+ 2H2O (L). Tato reakce byla hlavním zdrojem procesu kyseliny octové. Probíhá při teplotě přibližně 150 ° C a 50 atmosférických tlaku.

Definice

Chebi: Kyselina octová je jednoduchá monokarboxylová kyselina obsahující dva uhlíky. Má roli jako Protic rozpouštědlo, regulátor kyselosti potravy, antimikrobiální konzervační látky a metabolit daphnia magna. Je to konjugovaná kyselina acetátu.

Značka

Vosol (Carter-Wallace).

Hodnoty prahové hodnoty aroma

Charakteristiky aroma na 1,0%: kyselá štiplavá, ocet moštu, mírně slaná s hnědou nuancí.

Hodnoty prahové hodnoty chuti

Chuť charakteristiky při 15 ppm: kyselé, kyselé pikantní.

Obecný popis

Bezbarvý vodný roztok. Voní jako octa. Hustota 8,8 lb / gal. Korozivní pro kovy a tkáň.

Reakce vzduchu a vody

Ředění vodou uvolňuje nějaké teplo.

Profil reaktivity

Kyselina octová, [vodný roztok] reaguje exotermicky s chemickými základy. Podléhá oxidaci (s zahříváním) silnými oxidačními látkami. Rozpuštění ve vodě zmírňuje chemickou reaktivitu kyseliny octové, 5% roztok kyseliny octové je běžný octa. Kyselina octová tvoří výbušné směsi s p-xylen a vzduchem (Shraer, B.I. 1970. Khim. Prom. 46 (10): 747-750).

Nebezpečí

Korozívní; Expozice malých množství může vážně narušit obložení gastrointestinálního traktu; může způsobit zvracení, průjem, krvavé výkaly a moč; Kardiovaskulární selhání a smrt.

Zdravotní riziko

Glaciální kyselina octová je vysoce korozivní kapalina. Kontakt s očima může u lidí produkovat mírné až střední podráždění. Kontakt s kůží může produkovat popáleniny. Požití této kyseliny může způsobit korozi úst a gastrointestinálního traktu. Akutní toxické účinky jsou zvracení, průjem, ulcerace nebo krvácení ze střev a kolapsu oběhu. Smrt může dojít z vysoké dávky (20–30 ml) a toxické účinky u lidí mohou být pociťovány z požití 0,1–0,2 ml. Orální hodnota LD50 u potkanů ​​je 3530 mg/kg (Smyth 1956).
Kyselina ledová octová je toxická pro lidi a angažovaně inhalací a kontaktem kůže. Nelidské, expozice 1000 ppm pro několik minut může způsobit oční a respirační traktirtirritace. Králíci zemřeli na 4hodinovou expodureto A koncentraci 16 000 ppm ve vzduchu.

Hořlavost a výbušnost

Kyselina octová je hořlavá látka (hodnocení NFPA = 2). Vytápění může uvolňovat páry, které lze zapálit. Společnost nebo plyny mohou cestovat značnými vzdálenostmi k zdroji zapalování a „flash zpět“. Pára kyseliny octové tvoří výbušné směsi se vzduchem při koncentracích 4 až 16% (podle objemu). Pro požáry kyseliny octové by se měly používat oxid uhličitý nebo suché chemické hasicí přístroje.

Zemědělská použití

Herbicid, fungicid, mikrobiocid; Metabolit, veterinární medicína: Herbicid používaný k řízení trávy, dřevin a plevelů na pevném povrchu a v oblastech, kde se plodiny normálně ne pěstovaly; jako veterinární lék.

Farmaceutické aplikace

Ledové a zředěné roztoky kyseliny octové se široce používají jako acifikační činidla v různých farmaceutických formulacích a přípravcích potravin. Kyselina octová se používá ve farmaceutických produktech jako pufrovací systém v kombinaci s acetátovou solí, jako je octan sodný. Kyselina octová se také tvrdí, že má některé antibakteriální a antimykotické vlastnosti.

Obchodní jméno

Acetum®; ACI-Jel®; EcoClear®; Natural Weed Spray® č. Jeden; Vosol®

Bezpečnostní profil

Lidský jed nespecifikovanou cestou. Mírně toxické různými trasami. Těžké dráždivé oko a kůže. Může způsobit popáleniny, lachrymaci a konjunktivitidu. Lidské systémové účinky požitím: Změny v jícnu, ulceraci nebo krvácení z malých a tlustých střev. Lidské systémové dráždivé účinky a dráždivé membrány sliznice. Experimentální reprodukční účinky. Údaje o mutacích. Společný kontaminant vzduchu. Hořlavá kapalina. Nebezpečí výbuchu a výbuchu při vystavení teplu nebo plameni; může intenzivně reagovat s oxidačními materiály. Chcete -li bojovat s ohněm, použijte CO2, suchou chemickou látku, pěnu alkoholu, pěnu a mlhu. Při zahřátí k rozkladu vyzařuje dráždivé výpary. Potenciálně výbušná reakce s 5Azidotetrazolem, bromem pentafluoridem, chromovým oxidem, peroxidem vodíku, parákantem draselným, peroxidem sodným a fosforovým trichloridem. Potenciálně násilné reakce s acetaldehydem a octovým anhydridem. Ignites při kontaktu s terc-butoxidem draselným. Nekompatibilní s kyselinou chromovou, kyselinou dusičnou, 2-amino-ethanolem, NH4NO3, CLF3, kyselina chlorosulfonová, (O3 + diallyl methyl karbinol), etplemendiamin, ethylen imin, (HNO3 + aceton), Ole, Ole, Ole, Ole, oleum, oleum, oleum, koh, koh, koheh, koh, koh, koh, aceton), oleu, aceton).

Bezpečnost

Kyselina octová se široce používá ve farmaceutických aplikacích primárně pro úpravu pH formulací, a proto je obecně považována za relativně netoxické a neiritantní. Glaciální kyselina octová nebo roztoky obsahující více než 50% kyseliny octové ve vodě nebo organických rozpouštědlech jsou však považovány za korozivní a mohou způsobit poškození kůže, očí, nosu a úst. Pokud polykavá ledová kyselina octová způsobí závažné podráždění žaludku podobné tomu, že je způsobena kyselinou chlorovodící.
Ředitelné roztoky kyseliny octové obsahující až 10% m/w kyseliny octové byly lokálně použity po bodnutí medúzy. Roztoky kyseliny octové obsahující až 5% m/w kyseliny octové byly také lokálně aplikovány pro zpracování ran a popálenin infikovaných Pseudomonas aeruginosa.
Nejnižší letální perorální dávka ledové kyseliny octové u lidí se uvádí jako 1470 mg/kg. Nejnižší smrtící koncentrace na inhalaci u lidí se však uvádí, že je 816 ppm.humanů, přičemž se při stravě konzumuje přibližně 1 g/den kyseliny octové.
LD50 (myš, IV): 0,525 g/kg
LD50 (králík, kůže): 1,06 g/kg
LD50 (krysa, ústní): 3,31 g/kg

Syntéza

Z destruktivní destilace dřeva z acetylenu a vody a z acetaldehydu následnou oxidací vzduchem. Čistá kyselina octová je komerčně produkována řadou různých procesů. Jako ředěná řešení je získána z alkoholu „rychlým oviuním procesem“. Menší množství se získávají z pyroligniálních kyselinových kapalin získaných při destruktivní destilaci tvrdého dřeva. Vyrábí se synteticky ve vysokých výnosech oxidací acetaldehydu a butanu a jako reakční produkt methanolu a oxidu uhelnatého
Octy se vyrábějí z moštu, hroznů (nebo vína), sacharózy, glukózy nebo sladu po sobě jdoucím alkoholickým a acetálním fermentací. Ve Spojených státech znamená použití termínu „ocet“ bez kvalifikačních přídavných jmen, pouze octa. Ačkoli 4 až 8% roztok čisté kyseliny octové by měl stejné charakteristiky chuti jako ocet moštu, nemohl by se kvalifikovat jako ocet, protože by mu chybělo jiné snadno detekovatelné složky charakteristické pro octa. Ve Velké Británii je specifikován sladový ocet. Na evropském kontinentu je octa vína nejběžnější odrůdou

Potenciální vystavení

Kyselina octová se široce používá jako chemická surovina pro produkci vinylových plastů, octového anhydridu, acetonu, acetanilidu, acetylchloridu, ethylalkoholu, keten, methyl ethylketonu, acetátu a acetul celulózy. Používá se také samostatně v barvivu, gumárenském, farmaceutickém, konzervování potravin, textilu a prádelnu. Používá se také; Při výrobě pařížské zelené, bílé olovo, oplachování odstínu, fotografických chemikálií, odstraňovačů skvrn, insekticidů a plastů.

Karcinogenita

Kyselina octová je velmi slabým promotorem nádoru ve vícestupňovém modelu myši pro chemickou karcinogenezi, ale byl velmi účinný při zvyšování vývoje rakoviny, když byl aplikován během progresivní fáze modelu. Samice Sencar Myši byly zahájeny lokální aplikací 7,12-dimethylbenzanthracenu a o 2 týdny později byly podporovány s 12-O-Tetradecanoylphorbol-13-acetát, dvakrát týdně po dobu 16 týdnů. Lokální ošetření kyselinou octovou začalo o 4 týdny později (40 mg ledové kyseliny octové v 200 ml acetonu, dvakrát týdně) a pokračovala po dobu 30 týdnů. Před léčbou kyselinou octovou měla každá skupina myší v místě expozice přibližně stejný počet papilomů. Po 30 týdnech léčby měly myši ošetřené kyselinou octovou octovou 55% větší přeměnu kožních papilomů na karcinomy než myši ošetřené vehikulem. Selektivní cytotoxicita pro určité buňky v papilomu a kompenzační zvýšení buněčné proliferace byly považovány za nejpravděpodobnější mechanismus.

Zdroj

Přítomen v domácím odpadním vodách v koncentracích v rozmezí od 2,5 do 36 mg/l (citováno, Verschueren, 1983). Vzorek hnoje s kapalným prasečím odebraným z pánve odpadu obsahoval kyselinu octovou při koncentraci 639,9 mg/l (Zahn et al., 1997). Kyselina octová byla identifikována jako složka v různých kompostovaných organických odpadech. Detekovatelné koncentrace byly hlášeny u 18 z 21 kompostů extrahovaných vodou. Koncentrace se pohybovaly od 0,14 mmol/kg v holení dřeva + hnoje na drůbež po 18,97 mmol/kg v čerstvém mléčném hnoji. Celková průměrná koncentrace byla 4,45 mmol/kg (Baziramakenga a Simard, 1998).
Kyselina octová byla vytvořena, když byl acetaldehyd v přítomnosti kyslíku podroben kontinuálnímu ozáření (λ> 2200) při pokojové teplotě (Johnston a Heicklen, 1964).
Kyselina octová se vyskytuje přirozeně u mnoha druhů rostlin, včetně Merrill Flowers (Telosma Cordata), ve kterých byla detekována při koncentraci 2 610 ppm (Furukawa et al., 1993). Kromě toho byla detekována kyselina octová v kakaových semenech (1 520 až 7 100 ppm), celeru, blackwood, borůvkové šťávy (0,7 ppm), ananasové, kořeny lékořice (2 ppm), hrozny (1 500 až 2 000 ppm), cibule, nádoby, nádoby, nádoby, nádoby, nádoby, nádoby, nádoby, nádoby, nádoby, nádoby, nádoby, nádoby, nádoby, nádoby, nádoby, nádoby, nádoby, nádoby, nádoby, oříšku (3,500 ppm), cibule (1 500 ppm), ořechy, kořeny, kořeny (1 500 ppm), kořen, kořen (1 500 ppm), kořen, kořen (1 500 ppm), kořen, kořen (1 500 ppm), kořen (1 500 ppm), kořen (1 500 ppm). 3 853 ppm), Ambrette a čokoládová vinná réva (Duke, 1992).
Po 4 080 mil (Levermore et al., 2001) po 4 080 mil (Levermore et al., 2001).

Environmentální osud

Biologický. Poblíž Wilmingtonu, NC, byly organické odpady obsahující kyselinu octovou (představující 52,6% celkového rozpuštěného organického uhlíku) injikovány do zvodnělé vody obsahující solnou vodu do hloubky přibližně 1 000 stop pod povrchem země. Generování plynných složek (vodík, dusík, sirovodík, oxid uhličitý a metan) naznačuje, že kyselina octová a možná i jiné složky odpadu byly anaerobicky degradovány mikroorganismy (Leenheer et al., 1976).
Rostlina. Na základě údajů shromážděných během 2hodinového fumigačního období byly hodnoty EC50 pro vojtěšku, sóji, pšenici, tabák a kukuřice 7,8, 20,1, 23,3, 41,2 a 50,1 mg/m3 (Thompson et al., 1979).
Fotolytické. Poločas fotooxidace 26,7 d byl založen na experimentálně stanovené rychlostní konstanty 6 x 10-13 cm3/molekuly? Sec při 25 ° C pro reakci kyseliny octové fáze s OH radikály ve vzduchu (Atkinson, 1985). Ve vodném roztoku byla určena rychlostní konstanta pro reakci kyseliny octové s OH radikály jako 2,70 x 10-17 cm3/molekula? Sec (Dagaut et al., 1988).
Chemická/fyzikální. Ozonolýza kyseliny octové v destilované vodě při 25 ° C přinesla kyselinu glyoxylové, která se snadno oxiduje na kyselinu oxalovou před další oxidací způsobující oxid uhličitý. Ozonolýza doprovázená UV zářením zvýšila odstranění kyseliny octové (Kuo et al., 1977).

skladování

Kyselina octová by měla být používána pouze v oblastech bez zdrojů zapalování a množství větší než 1 litr by měla být skladována v pevně utěsněných kovových nádobách v oblastech oddělených od oxidačních prostředků.

Přeprava

UN2789 kyselina octová, ledová nebo kyselina octová, s 0,80 % kyselinou, hmotností, třída rizika: 8; Štítky: 8-korozivní materiál, 3-flammable kapalina. Roztok kyseliny octové, ne 50%, ale ne 0,80% kyseliny, hmotností, třída rizika: 8; Štítky: 8-korozivní materiál; roztok kyseliny octové, s 0,10% a 50%, hmotností, třída nebezpečí: 8; Štítky: 8-korozivní materiál

Metody čištění

Obvyklými nečistotami jsou stopy acetaldehydu a další oxidovatelné látky a voda. (Kyselina ledová octová je velmi hygroskopická. Přítomnost 0,1% vody snižuje její M 0,2O.) Čistěte ji přidáním nějakého octového anhydridu, aby reagoval s přítomnou vodou, zahřejte ho po dobu 1 hodiny pod vařením v přítomnosti 2G cro3 na 100 ml, a poté ji nebolo nebo Bradfield J 924, ORTON a Bradfield SOCIEM a Bradfield a Bradfield a Bradfield a Bradfield a Bradfield a Bradfield) a Bradfield 1924. Místo CRO3 použijte 2-5% (hm./hm.) KMNO4 a vařte pod refluxem pro 2-6 hodin. Stopy vody byly odstraněny refruxováním pomocí tetraacetyl diboritatu (připraveného oteplováním 1 části kyseliny boritové s 5 díly (hm./hm.) Acetické anhydridu při 60o, chlazením a filtrováním, následovaným destilací [Eichelberger a La Mer J Am Chem Soc 5533 1933]. Kyselina 2-naftalenesulfonová jako katalyzátor byla také použita [Orton & Bradfield J Chem 983 1927] zahrnuje další vhodné sušení azeotropické remofláře: [Birdwhistell & Griswold J AM SOC 77 873 1955].

Hodnocení toxicity

Kyselina octová je přítomna v celé přírodě jako normální metabolit rostlin i zvířat. Kyselina octová může být také uvolňována do životního prostředí v různých odpadních výfukech, v emisích ze spalovacích procesů a ve výfuku benzínových a dieselových motorů. Pokud se uvolní do vzduchu, tlak páry 15,7 mmHg při 25 ° C naznačuje, že kyselina octová by měla existovat pouze jako pára v okolní atmosféře. Kyselina octová pára-fáze bude v atmosféře degradována reakcí s fotochemicky produkovanými hydroxylovými radikály; Poločas pro tuto reakci ve vzduchu se odhaduje na 22 dní. Fyzikální odstranění kyseliny octové páry z atmosféry dochází prostřednictvím procesů mokré depozice na základě mísitelnosti této sloučeniny ve vodě. Ve formě acetátu byla kyselina octová také detekována v atmosférickém částicovém materiálu. Pokud se uvolní do půdy, očekává se, že kyselina octová bude mít velmi vysokou až střední mobilitu založenou na měřených hodnotách KOC pomocí mořských sedimentů v blízkosti pobřeží v rozmezí od 6,5 do 228. Pro kyselinu octovou nebyla měřena žádná detekovatelná sorpce pomocí dvou různých vzorků půdy a jednoho sedimentu jezera. Neočekává se, že těkavá z vlhkých půdních povrchů bude důležitým procesem osudu založeným na měřené Henryově zákonové konstantě 1 × 10-9 ATMM3 Mol-1. Na základě tlaku páry této sloučeniny může dojít k těkavému povrchu suchých půd. Očekává se, že biodegradace v půdě i vodě bude rychlá; Velké množství biologických screeningových studií stanovilo, že kyselina octová kyselina snadno za aerobních i anaerobních podmínek snadno. Neočekává se, že těkavá z vodních povrchů bude důležitým procesem osudu založený na měřené konstantě Henryho zákona. Odhadované potravy bakteriální kolonie (BCF) <1 naznačuje, že potenciál pro biokoncentraci ve vodních organismech je nízký.

Nekompatibility

Kyselina octová reaguje s alkalickými látkami.

Úroveň screeningu toxiky

Počáteční úroveň screeningu prahové hodnoty (ITSL) pro kyselinu octovou je 1 200 μg/m3 (1 hodinový průměrovací doba).

Likvidace odpadu

Rozpusťte nebo smíchejte materiál s hořlavým rozpouštědlem a vypálením v chemické spalovny vybavené po rucáři a pračkem. Je třeba dodržovat všechny federální, státní a místní environmentální předpisy

Regulační stav

GRAS. Přijat jako potravinářský aditiv v Evropě. Zahrnuto v databázi neaktivních složek FDA (injekce, nosní, oftalmické a ústní přípravky). Zahrnuto v parenterálních a neparentrálních přípravcích licencovaných ve Velké Británii

Suroviny

Ethanol-> Methanol-> Dusík-> jodomethan-> kyslík-> aktivovaný uhlík-> oxid uhelnatý-> dichromát draselného-> kyselina butylová-> Petroleumether-> Olej z mučenek-> Acetylen-> Acetaldehyde-> n-butanový-> koban acetát-> (2S) -1- (3-acetylthio-2-methyl-1-oxopropyl) -l-prolin-> 5- (acetamido) -n, n'-bis (2,3-dihydroxypropyl) -2,4,6-triodo-1,3-benzenedicaramid-> manganene (ii) acetates

Přípravní výrobky

Emulze hydroxy silikonového oleje-> činidla pro fixování barviva G-> 1h-indazol-7-amin-> 5-nitrothiofen-2-karboxylová kyselina-> 4-bromofenylmore-> 3-amino-4-bromopyrazol-> 3-hydroxy-2,4,4,4,4,6-tribromobenzoic Kyselina-> 2,3-dimethylpyridin-N-oxid-> N- (6-chloro-3-nitropyridin-2-yl) acetamid-> ethyltrifenylfosfonium acetán-> 2-acetylamino-5-bromo-6-methylpyridin-> iSocinolin N-oxid-> 2-amino-5-brom-4-methylpyridin-> ethylendiamin diacetát-> zirkonium acetát-> chromický acetát-> γ-l-glutamyl-1-naftylamid-> 6-nitropiperonální-> levothyroxin-> levothyroxin sodík-> dl-glyceraldehyd-> methyl- (3-fenyl-propyl) -amin-> 6-nitroindazol-> 3,3-bis (3-methyl-4-hydroxyfenyl) indolin-2-on-> 2-brom-2'-hydroxyacetophenon-> alloxan Monohydrát-> 4-chlor-3-methyl-1H-pyrazol-> 7-nitroindazol-> 5-brom-2-hydroxy-3-methoxybenzaldehyd-> 3,5-dibromosalicylová kyselina-> 4,5-dichloraftalen-1,8-dikarboxyl Anhydrid-> a-bromocinnamaldehyd-> 4- (dimethylamino) fenyl thiokyanát-> 10-nitroanthron-> ethyl trichloraacetát-> 1,3-dithiane-> celulóza diacetát plastifikát-> 4- (1H-Pyrrol-1) benzoic Kyselina-> (1R, 2R)-(+)-1,2-Diaminocyklohexan L-tartrát-> Benzopinacol-> 4-bromocatechol