Přírodní kyselina octová

Název produktu:

Octová kyselina

Synonyma:

WIJS' ROZTOK;WIJS CHLORID;WIJS'CHLORID;WIJS JODOVÝ ROZTOK;WIJS' ROZTOK JODU;WIJS' ČINIDLO;kyselina octová (roztoky větší než 10%);kyselina octová (roztoky 10% nebo méně)

CAS:

64-19-7

MF:

C2H402

MW:

60.05

EINECS:

200-580-7

Kategorie produktů:

Aditivum pro mobilní fázi HPLC a LCMS;Roztoky kyselin Chemická syntéza;Organické kyseliny;Syntetická činidla;Koncentráty kyselin;Koncentráty (např. FIXANAL);AA až ALHPLC;A;Abecední;Pufr pro HPLC;Pufry pro HPLC;Pufry pro HPLC - Chromatografie v roztoku;Soluční chromatografie v roztoku;Soluční roztok CE; Roztoky;Chemie;64-19-7

Soubor Mol:

64-19-7.mol

Bod tání 

16,2 °C (lit.)

Bod varu 

117-118 °C (lit.)

hustota 

1,049 g/ml při 25 °C (lit.)

hustota páry 

2,07 (vs vzduch)

tlak par 

11,4 mm Hg (20 °C)

FEMA 

2006 | OCTOVÁ KYSELINA

index lomu 

n20/D 1,371 (lit.)

Fp 

104 °F

skladovací tepl. 

Skladujte při teplotě do +30°C.

rozpustnost 

alkohol: mísitelný (dosl.)

formulář 

Řešení

pka

4,74 (při 25 ℃)

Specifická gravitace

1,0492 (20℃)

barva 

bezbarvý

Zápach

Silný, štiplavý, octový zápach detekovatelný při 0,2 až 1,0 ppm

PH

3,91 (1 mM roztok); 3,39 (10 mM roztok); 2,88 (100 mM roztok);

Rozsah PH

2,4 (1,0 M roztok)

Prahová hodnota zápachu

0,006 ppm

Typ zápachu

kyselý

limit výbušnosti

4–19,9 % (V)

Rozpustnost ve vodě 

mísitelný

λmax

A: 260 nm Amax: 0,05
A: 270 nm Amax: 0,02
A: 300 nm Amax: 0,01
A: 500 nm Amax: 0,01

Merck 

14,55

Číslo JECFA

81

BRN 

506007

Konstanta Henryho zákona

133, 122, 6,88 a 1,27 při hodnotách pH 2,13, 3,52, 5,68 a 7,14 (25 °C, Hakuta et al., 1977)

Expoziční limity

TLV-TWA 10 ppm až 25 mg/m3) (ACGIH, OSHA a MSHA); TLV-STEL 15 ppm (37,5 mg/m3) (ACGIH).

Dielektrická konstanta

4,1 (2℃)

Stabilita:

Nestálý

LogP

-0,170

Reference databáze CAS

64-19-7 (Reference databáze CAS)

NIST Chemistry Reference

Kyselina octová (64-19-7)

Systém registru látek EPA

Kyselina octová (64-19-7)

Popis

Kyselina octová je bezbarvá kapalina nebo krystal s kyselým zápachem podobným octu a je jednou z nejjednodušších karboxylových kyselin a je široce používaným chemickým činidlem. Kyselina octová má široké uplatnění jako laboratorní činidlo při výrobě acetátu celulózy hlavně pro fotografické filmy a polyvinylacetátu pro lepidlo na dřevo, syntetická vlákna a textilní materiály. Kyselina octová je také široce používána jako odvápňovací činidlo a regulátor kyselosti v potravinářském průmyslu.

Chemické vlastnosti

Kyselina octová, CH3COOH, je bezbarvá, těkavá kapalina při teplotě okolí. Čistá sloučenina, ledová kyselina octová, vděčí za svůj název svému ledovému krystalickému vzhledu při 15,6 °C. Jak se obecně dodává, kyselina octová je 6N vodný roztok (přibližně 36 %) nebo 1N roztok (přibližně 6 %). Tato nebo jiná ředění se používají při přidávání vhodných množství kyseliny octové do potravin. Kyselina octová je charakteristická kyselina octa, její koncentrace se pohybuje od 3,5 do 5,6 %. Kyselina octová a acetáty jsou přítomny ve většině rostlinných a živočišných tkání v malých, ale detekovatelných množstvích. Jsou normálními metabolickými meziprodukty, jsou produkovány takovými bakteriálními druhy, jako je Acetobacter, a mohou být zcela syntetizovány z oxidu uhličitého takovými mikroorganismy, jako je Clostridium thermoaceticum. Krysa tvoří acetát rychlostí 1 % své tělesné hmotnosti za den.
Jako bezbarvá kapalina se silným, štiplavým, charakteristickým octovým zápachem je užitečná v máslových, sýrových, hroznových a ovocných příchutích. V potravinách se používá velmi málo čisté kyseliny octové jako takové, i když je FDA klasifikována jako materiál GRAS. V důsledku toho může být použit v produktech, na které se nevztahují definice a standardy identity. Kyselina octová je hlavní složkou octů a pyroligneózní kyseliny. Ve formě octa bylo v roce 1986 přidáno do potravin více než 27 milionů liber, přičemž přibližně stejné množství bylo použito jako okyselovadla a ochucovadla. Ve skutečnosti byla kyselina octová (jako ocet) jedním z prvních aromatických činidel. Octy se hojně používají při přípravě salátových dresinků a majonéz, kyselých a sladkých nálevů a četných omáček a keců. Používají se také při úpravě masa a při konzervování některých druhů zeleniny. Při výrobě majonézy snižuje přidání části kyseliny octové (octa) do žloutku soli nebo cukru tepelnou odolnost salmonely. Vodu vázající kompozice uzenin často obsahují kyselinu octovou nebo její sodnou sůl, zatímco octan vápenatý se používá k zachování textury krájené konzervované zeleniny.

Fyzikální vlastnosti

Kyselina octová je slabá karboxylová kyselina se štiplavým zápachem, která existuje jako kapalina při pokojové teplotě. Byla to pravděpodobně první kyselina, která se vyráběla ve velkém množství. Název octový pochází z acetum, což je latinské slovo pro „kyselý“ a souvisí se skutečností, že kyselina octová je zodpovědná za hořkou chuť fermentovaných šťáv.

Výskyt

Uvádí se v octu, bergamotu, mátovém oleji, oleji z hořkého pomeranče, citronovém petitgrain, různých mléčných výrobcích

Dějiny

Ocet je zředěný vodný roztok kyseliny octové. Použití octa je dobře zdokumentováno ve starověké historii, která se datuje nejméně 10 000 let. Egypťané používali ocet jako antibiotikum a vyráběli jablečný ocet. Babyloňané vyráběli ocet z vína pro použití v lékařství a jako konzervační prostředek již v roce 5000 př.nl. Hippokrates (asi 460–377 př. n. l.), známý jako „otec medicíny“, používal ocet jako antiseptikum a v lécích na četné stavy včetně horečky, zácpy, vředů a zánětu pohrudnice. Oxymel, což byl starověký lék na kašel, se vyráběl smícháním medu a octa. Příběh zaznamenaný římským spisovatelem Pliniem Starším (asi 23–79 n. l.) popisuje, jak Kleopatra ve snaze uspořádat nejdražší jídlo vůbec rozpustila perly z náušnice v octovém víně a roztok vypila, aby vyhrála sázku.

Použití

Kyselina octová je důležitá průmyslová chemikálie. Reakce kyseliny octové se sloučeninami obsahujícími hydroxylové skupiny, zejména alkoholy, vede ke vzniku acetátových esterů. Největší využití kyseliny octové je při výrobě vinylacetátu . Vinylacetát lze vyrobit reakcí acetylenu a kyseliny octové. Vyrábí se také z ethylenu a kyseliny octové. Vinylacetát se polymeruje na polyvinylacetát (PVA), který se používá při výrobě vláken, fólií, lepidel a latexových barev.
Acetát celulózy, který se používá v textiliích a fotografických filmech, se vyrábí reakcí celulózy s kyselinou octovou a acetanhydridem v přítomnosti kyseliny sírové. Jiné estery kyseliny octové, jako je ethylacetát a propylacetát, se používají v různých aplikacích.
Kyselina octová se používá k výrobě plastového polyethylentereftalátu (PET). Kyselina octová se používá k výrobě léčiv.

Použití

Kyselina octová se vyskytuje v octě. Vyrábí se destruktivní destilací dřeva. Najde široké uplatnění v chemickém průmyslu. Používá se při výrobě acetátu celulózy, acetátového hedvábí a různých acetátových a acetylových sloučenin; jako rozpouštědlo pro gumy, oleje a pryskyřice; jako potravinářský konzervant při tisku a barvení; a v organické syntéze.

Použití

Glacial Acetic Acid je okyselovadlo, které je čirou, bezbarvou kapalinou, která má po zředění vodou kyselou chuť. Má čistotu 99,5 % nebo vyšší a krystalizuje při 17 °C. Používá se do salátových dresinků ve zředěné formě, aby poskytl požadovanou kyselinu octovou. Používá se jako konzervační, okyselující a ochucovadlo. Také se nazývá kyselina octová, ledová.

Použití

Kyselina octová se používá jako stolní ocet, jako konzervant a jako meziprodukt v chemickém průmyslu, např. acetátová vlákna, acetáty, acetonitril, léčiva, vůně, změkčovadla, barviva (indigo) atd. Produktový list

Použití

výroba různých acetátů, acetylových sloučenin, acetátu celulózy, acetátového hedvábí, plastů a kaučuku v činění; jako kyselé prádlo; tisk kaliko a barvení hedvábí; jako okyselovadlo a konzervační činidlo v potravinách; rozpouštědlo pro gumy, pryskyřice, těkavé oleje a mnoho dalších látek. Široce se používá v komerčních organických syntézách. Farmaceutický prostředek (okyselovač).

Výrobní metody

Alchymisté používali destilaci ke koncentraci kyseliny octové na vysokou čistotu. Čistá kyselina octová se často nazývá ledová kyselina octová, protože mrzne mírně pod pokojovou teplotou při 16,7 °C (62 °F). Když lahve s čistou kyselinou octovou zamrzly v chladných laboratořích, vytvořily se na lahvích krystaly podobné sněhu; tak se termín glaciální stal spojen s čistou kyselinou octovou. Kyselina octová a ocet se připravovaly přirozeně až do 19. století. V roce 1845 německý chemik Hermann Kolbe (1818–1884) úspěšně syntetizoval kyselinu octovou ze sirouhlíku (CS2). Kolbeho práce pomohly založit pole organické syntézy a rozptýlily myšlenku vitalismu. Vitalismus byl princip, že vitální síla spojená s životem byla zodpovědná za všechny organické látky.
Kyselina octová se používá v mnoha průmyslových chemických přípravcích a výroba kyseliny octové ve velkém měřítku probíhá několika procesy. Hlavním způsobem přípravy je karbonylace methanolu. V tomto procesu methanol reaguje s oxidem uhelnatým za vzniku kyseliny octové: CH3OH(l) + CO(g) → CH3COOH(aq). Protože reakce vyžaduje vysoké tlaky (200 atmosfér), byla tato metoda použita až v 60. letech 20. století, kdy vývoj speciálních katalyzátorů umožnil průběh reakce při nižších tlacích. Postup karbonylace metanolu vyvinutý společností Monsanto nese jméno společnosti. Druhou nejběžnější metodou syntézy kyseliny octové je katalytická oxidace acetaldehydu: 2 CH3CHO(l) + O2(g) →2 CH3COOH(aq). Butan lze také oxidovat na kyselinu octovou podle reakce: 2 C4H10(l) +5O2(g) → 4 CH3COOH(aq) + 2H2O(l). Tato reakce byla hlavním zdrojem kyseliny octové před procesem Monsanto. Provádí se při teplotě přibližně 150 °C a tlaku 50 atmosfér.

Definice

ChEBI: Kyselina octová je jednoduchá monokarboxylová kyselina obsahující dva uhlíky. Má roli protického rozpouštědla, regulátoru kyselosti potravin, antimikrobiálního konzervantu potravin a metabolitu Daphnia magna. Je to konjugovaná kyselina acetátu.

Název značky

Vosol (Carter-Wallace).

Prahové hodnoty aroma

Charakteristiky vůně při 1,0%: kyselá štiplavá, jablečný ocet, lehce sladová s hnědým odstínem.

Chuťové prahové hodnoty

Chuťové vlastnosti při 15 ppm: kyselá, kyselá kyselá.

Obecný popis

Bezbarvý vodný roztok. Voní jako ocet. Hustota 8,8 lb / gal. Korozivní pro kovy a tkáně.

Reakce vzduchu a vody

Ředění vodou uvolňuje určité teplo.

Profil reaktivity

KYSELINA OCETOVÁ, [VODNÝ ROZTOK] exotermicky reaguje s chemickými bázemi. Podléhá oxidaci (zahřátím) silnými oxidačními činidly. Rozpouštění ve vodě zmírňuje chemickou reaktivitu kyseliny octové, 5% roztok kyseliny octové je obyčejný ocet. Kyselina octová tvoří výbušné směsi s p-xylenem a vzduchem (Shraer, B.I. 1970. Khim. Prom. 46(10):747-750.).

Nebezpečí

Korozívní; expozice malých množství může vážně narušit výstelku gastrointestinálního traktu; může způsobit zvracení, průjem, krvavé výkaly a moč; kardiovaskulární selhání a smrt.

Zdravotní nebezpečí

Ledová kyselina octová je vysoce žíravá kapalina. Kontakt s očima může u lidí způsobit mírné až střední podráždění. Kontakt s pokožkou může způsobit popáleniny. Požití této kyseliny může způsobit poleptání úst a gastrointestinálního traktu. Akutní toxické účinky jsou zvracení, průjem, ulcerace nebo krvácení ze střev a oběhový kolaps. Smrt může nastat při vysoké dávce (20–30 ml) a toxické účinky u lidí mohou být pociťovány po požití 0,1–0,2 ml. Orální hodnota LD50 u krys je 3530 mg/kg (Smyth 1956).
Ledová kyselina octová je toxická pro člověka a zvířata při vdechování a kontaktu s pokožkou. U lidí může expozice 1000 ppm po dobu několika minut způsobit podráždění očí a dýchacích cest. Králíci zemřeli po 4hodinovém vystavení koncentraci 16 000 ppm ve vzduchu.

Hořlavost a výbušnost

Kyselina octová je hořlavá látka (hodnocení NFPA = 2). Zahříváním se mohou uvolňovat páry, které se mohou vznítit. Páry nebo plyny mohou urazit značné vzdálenosti ke zdroji vznícení a "zpětně vzplanout". Páry kyseliny octové tvoří se vzduchem výbušné směsi v koncentracích 4 až 16 % (obj.). Při požárech s kyselinou octovou by se měl používat oxid uhličitý nebo suché chemické hasicí přístroje.

Zemědělské využití

herbicid, fungicid, mikrobiocid; Metabolite, Veterinary Medicine: Herbicid používaný k hubení trav, dřevin a širokolistých plevelů na tvrdém povrchu a v oblastech, kde se plodiny běžně nepěstují; jako veterinární lék.

Farmaceutické aplikace

Roztoky ledové a zředěné kyseliny octové se široce používají jako okyselující činidla v různých farmaceutických formulacích a potravinových přípravcích. Kyselina octová se používá ve farmaceutických produktech jako pufrovací systém, když je kombinována s acetátovou solí, jako je octan sodný. O kyselině octové se také tvrdí, že má některé antibakteriální a protiplísňové vlastnosti.

Obchodní jméno

ACETUM®; ACI-JEL®; ECOCLEAR®; PŘÍRODNÍ SPRAY NA Plevel® č. jedna; VOSOL®

Bezpečnostní profil

Lidský jed blíže nespecifikovanou cestou. Středně toxický různými způsoby. Silně dráždí oči a kůži. Může způsobit popáleniny, slzení a konjunktivitidu. Systémové účinky na člověka při požití: změny v jícnu, ulcerace nebo krvácení z tenkého a tlustého střeva. Systémově dráždivé účinky na člověka a dráždí sliznice. Experimentální reprodukční účinky. Údaje o mutaci hlášeny. Běžný kontaminant vzduchu. Hořlavá kapalina. Nebezpečí požáru a výbuchu při vystavení teplu nebo plameni; může prudce reagovat s oxidačními materiály. K hašení požáru použijte CO2, suchou chemikálii, alkoholovou pěnu, pěnu a mlhu. Při zahřátí na rozklad uvolňuje dráždivé výpary. Potenciálně výbušná reakce s 5azidotetrazolem, fluoridem bromitým, oxidem chromovým, peroxidem vodíku, manganistanem draselným, peroxidem sodným a chloridem fosforitým. Potenciálně prudké reakce s acetaldehydem a acetanhydridem. Vznítí se při kontaktu s terc-butoxidem draselným. Nekompatibilní s kyselinou chromovou, kyselinou dusičnou, 2-amino-ethanolem, NH4NO3, ClF3, kyselinou chlorsulfonovou, (O3 + diallylmethylkarbinol), ethplenediaminem, ethyleniminem, (HNO3 + aceton), oleem, HClO4, manganistany, P(OCN)3, x KOH, NaOH

Bezpečnost

Kyselina octová je široce používána ve farmaceutických aplikacích primárně k úpravě pH formulací a je tedy obecně považována za relativně netoxickou a nedráždivou. Ledová kyselina octová nebo roztoky obsahující více než 50 % hmotnostních kyseliny octové ve vodě nebo organických rozpouštědlech jsou však považovány za žíravé a mohou způsobit poškození kůže, očí, nosu a úst. Při požití ledová kyselina octová způsobuje vážné podráždění žaludku podobné tomu, které způsobuje kyselina chlorovodíková.
Zředěné roztoky kyseliny octové obsahující až 10 % hmotn. kyseliny octové byly lokálně používány po bodnutí medúzou. Zředěné roztoky kyseliny octové obsahující až 5 % hmotn. kyseliny octové byly také aplikovány lokálně k léčbě ran a popálenin infikovaných Pseudomonas aeruginosa.
Nejnižší letální orální dávka ledové kyseliny octové u lidí je uváděna jako 1470 mg/kg. Nejnižší letální koncentrace při inhalaci u lidí je 816 ppm. Odhaduje se však, že lidé zkonzumují přibližně 1 g/den kyseliny octové ze stravy.
LD50 (myš, IV): 0,525 g/kg
LD50 (králík, kůže): 1,06 g/kg
LD50 (krysa, orálně): 3,31 g/kg

Syntéza

Z destruktivní destilace dřeva z acetylenu a vody a z acetaldehydu následnou oxidací vzduchem. Čistá kyselina octová se komerčně vyrábí řadou různých procesů. Jako zředěné roztoky se získává z alkoholu „rychlým octovým procesem“. Menší množství se získávají z pyrolignních kyselých louhů získaných při destruktivní destilaci tvrdého dřeva. Vyrábí se synteticky ve vysokých výtěžcích oxidací acetaldehydu a butanu a jako reakční produkt methanolu a oxidu uhelnatého.
Ocet se vyrábí z moštu, hroznů (nebo vína), sacharózy, glukózy nebo sladu postupnými alkoholovými a octovými fermentacemi. Ve Spojených státech používání výrazu „ocet“ bez upřesňujících přídavných jmen znamená pouze jablečný ocet. Ačkoli 4 až 8% roztok čisté kyseliny octové by měl stejné chuťové vlastnosti jako jablečný ocet, nemohl by být kvalifikován jako ocet, protože by postrádal další snadno zjistitelné složky charakteristické pro jablečný ocet. Ve Velké Británii je specifikován sladový ocet. Na evropském kontinentu je nejrozšířenější odrůdou vinný ocet

Potenciální vystavení

Kyselina octová je široce používána jako chemická surovina pro výrobu vinylových plastů, acetanhydridu, acetonu, acetanilidu, acetylchloridu, ethylalkoholu, ketenu, methylethylketonu, acetátových esterů a acetátů celulózy. Používá se také samostatně v barvířském, gumárenském, farmaceutickém, potravinářském, textilním a prádelním průmyslu. Používá se také; při výrobě pařížské zeleně, olova, máchání, fotografických chemikálií, odstraňovačů skvrn, insekticidů a plastů.

Karcinogenita

Kyselina octová je velmi slabým nádorovým promotorem ve vícestupňovém modelu myší kůže pro chemickou karcinogenezi, ale byla velmi účinná při podpoře rozvoje rakoviny, když byla aplikována během fáze progrese modelu. Samice myší SENCAR byly iniciovány topickou aplikací 7,12-dimethylbenzanthracenu a o 2 týdny později byly podporovány 12-O-tetradekanoylforbol-13-acetátem dvakrát týdně po dobu 16 týdnů. Lokální léčba kyselinou octovou začala o 4 týdny později (40 mg ledové kyseliny octové ve 200 ml acetonu, dvakrát týdně) a pokračovala po dobu 30 týdnů. Před ošetřením kyselinou octovou měla každá skupina myší přibližně stejný počet papilomů v místě expozice. Po 30 týdnech léčby měly myši ošetřené kyselinou octovou o 55 % vyšší konverzi kožních papilomů na karcinomy než myši ošetřené vehikulem. Za nejpravděpodobnější mechanismus byly považovány selektivní cytotoxicita vůči určitým buňkám v papilomu a kompenzační zvýšení buněčné proliferace.

Zdroj

Přítomný v domácích odpadních vodách v koncentracích od 2,5 do 36 mg/l (citováno, Verschueren, 1983). Vzorek tekutého prasečího hnoje odebraného ze skladovací nádrže na odpad obsahoval kyselinu octovou v koncentraci 639,9 mg/l (Zahn et al., 1997). Kyselina octová byla identifikována jako složka v různých kompostovaných organických odpadech. Detekovatelné koncentrace byly hlášeny v 18 z 21 kompostů extrahovaných vodou. Koncentrace se pohybovaly od 0,14 mmol/kg v hoblinách + hnůj drůbeže do 18,97 mmol/kg v čerstvém mlékárenském hnoji. Celková průměrná koncentrace byla 4,45 mmol/kg (Baziramakenga a Simard, 1998).
Kyselina octová se vytvořila, když byl acetaldehyd v přítomnosti kyslíku vystaven nepřetržitému ozařování (A >2200 °) při teplotě místnosti (Johnston a Heicklen, 1964).
Kyselina octová se přirozeně vyskytuje v mnoha rostlinných druzích včetně květů Merrill (Telosma cordata), ve kterých byla detekována v koncentraci 2 610 ppm (Furukawa et al., 1993). Kromě toho byla kyselina octová detekována v kakaových semenech (1 520 až 7 100 ppm), celeru, černém dřevě, borůvkové šťávě (0,7 ppm), ananasu, kořenech lékořice (2 ppm), hroznech (1 500 až 2 000 ppm), cibulích, ovsu, korigenci, jírovci, pálivém kaštanu (3 105 až 3 853 ppm), ambrette a čokoládové révy (Duke, 1992).
Identifikován jako produkt oxidativní degradace v horní části použitého motorového oleje (10–30 W) po ujetí 4 080 mil (Levermore et al., 2001).

Environmentální osud

Biologický. Poblíž Wilmingtonu, NC, byly organické odpady obsahující kyselinu octovou (představující 52,6 % celkového rozpuštěného organického uhlíku) vstřikovány do vodonosné vrstvy obsahující slanou vodu do hloubky přibližně 1 000 stop pod povrchem země. Tvorba plynných složek (vodík, dusík, sirovodík, oxid uhličitý a metan) naznačuje, že kyselina octová a možná i další složky odpadu byly anaerobně degradovány mikroorganismy (Leenheer et al., 1976).
Rostlina. Na základě údajů shromážděných během 2-hodinové fumigace byly hodnoty EC50 pro vojtěšku, sóju, pšenici, tabák a kukuřici 7,8, 20,1, 23,3, 41,2 a 50,1 mg/m3 (Thompson et al., 1979).
Fotolytické. Poločas fotooxidace 26,7 d byl založen na experimentálně stanovené rychlostní konstantě 6 x 10-13 cm3/molekula?s při 25 °C pro reakci kyseliny octové v parní fázi s OH radikály ve vzduchu (Atkinson, 1985). Ve vodném roztoku byla rychlostní konstanta pro reakci kyseliny octové s OH radikály stanovena na 2,70 x 10-17 cm3/molekula?s (Dagaut et al., 1988).
Chemické/Fyzikální. Ozonolýza kyseliny octové v destilované vodě při 25 °C poskytla kyselinu glyoxylovou, která se snadno oxidovala na kyselinu šťavelovou, než podstoupila další oxidaci za vzniku oxidu uhličitého. Ozonolýza doprovázená UV zářením zvýšila odstranění kyseliny octové (Kuo et al., 1977).

skladování

Kyselina octová by se měla používat pouze v prostorách bez zdrojů vznícení a množství větší než 1 litr by se mělo skladovat v těsně uzavřených kovových nádobách v prostorách oddělených od oxidačních činidel.

Doprava

UN2789 Kyselina octová, ledová nebo roztok kyseliny octové, s 0,80 % hmotnostních kyseliny, třída nebezpečnosti: 8; štítky: 8-Žíravý materiál, 3-hořlavá kapalina. UN2790 roztok kyseliny octové, ne ,50 %, ale ne ,80 % hm. kyseliny, třída nebezpečnosti: 8; štítky: 8-Korozivní materiál; roztok kyseliny octové, s 0,10 % a ,50 % hmot., třída nebezpečnosti: 8; štítky: 8-Korozivní materiál

Způsoby čištění

Obvyklými nečistotami jsou stopy acetaldehydu a dalších oxidovatelných látek a voda. (Ledová kyselina octová je velmi hygroskopická. Přítomnost 0,1 % vody snižuje její m o 0,2o.) Vyčistěte ji přidáním určitého množství acetanhydridu, aby reagoval s přítomnou vodou, zahřívejte ji po dobu 1 hodiny těsně pod bod varu v přítomnosti 2 g CrO3 na 100 ml a poté ji frakčně destilujte [J4, Orton & 9 Bradfield] Chem Soc 983 1927]. Místo CrO3 použijte 2-5 % (w/w) KMnO4 a vařte pod zpětným chladičem po dobu 2-6 hodin. Stopy vody byly odstraněny refluxováním s tetraacetyldiborátem (připraveným zahřátím 1 dílu kyseliny borité s 5 hmotnostními díly acetanhydridu na 60 °C, ochlazením a odfiltrováním s následnou destilací [Eichelberger & La Mer J Am Chem Soc 55 3633 1933]. Refluxování v % přítomnosti Jako katalyzátor byla také použita kyselina 2-naftalensulfonová [Orton & Bradfield J Chem Soc 983 1927] Další vhodná sušicí činidla zahrnují bezvodý CuS04 a triacetát chromitý: P205 převádí část kyseliny octové na anhydrid [0032] Azeotropní odstranění vody se používá destilací s acetátem bez thiofenu nebo thiofenu bez butylbenzenu. Chem Soc 77 873 1955] Alternativní čištění používá frakční zmrazení [Beilstein 2 H 96, 2 IV 94.] Rychlý postup: Přidejte 5 % anhydridu kyseliny octové a 2 % CrO3 a frakčně destilujte.

Hodnocení toxicity

Kyselina octová je přítomna v přírodě jako normální metabolit rostlin i zvířat. Kyselina octová se také může uvolňovat do životního prostředí v různých odpadních vodách, v emisích ze spalovacích procesů a ve výfukových plynech z benzínových a naftových motorů. Pokud se uvolní do vzduchu, tlak par 15,7 mmHg při 25 °C znamená, že kyselina octová by měla existovat pouze jako pára v okolní atmosféře. Kyselina octová v plynné fázi bude degradována v atmosféře reakcí s fotochemicky vyrobenými hydroxylovými radikály; poločas této reakce ve vzduchu se odhaduje na 22 dní. Fyzikální odstranění kyseliny octové v plynné fázi z atmosféry probíhá prostřednictvím procesů mokré depozice založených na mísitelnosti této sloučeniny s vodou. V acetátové formě byla kyselina octová také detekována v atmosférickém částicovém materiálu. Pokud se uvolní do půdy, očekává se, že kyselina octová bude mít velmi vysokou až střední mobilitu na základě naměřených hodnot Koc s použitím sedimentů v blízkosti pobřeží, v rozmezí od 6,5 do 228. U kyseliny octové nebyla naměřena žádná detekovatelná sorpce pomocí dvou různých vzorků půdy a jednoho sedimentu v jezeře. Neočekává se, že odpařování z vlhkých půdních povrchů bude důležitým osudovým procesem založeným na naměřené Henryho konstantě 1×10-9 atmm3 mol-1. Na základě tlaku par této sloučeniny může docházet k těkání ze suchých povrchů půdy. Očekává se, že biodegradace v půdě i ve vodě bude rychlá; velký počet biologických screeningových studií zjistil, že kyselina octová se snadno biologicky odbourává za aerobních i anaerobních podmínek. Neočekává se, že odpařování z vodních ploch bude důležitým osudovým procesem na základě jeho naměřené konstanty Henryho zákona. Odhadované vyhledávání bakteriálních kolonií (BCF) <1 naznačuje, že potenciál pro biokoncentraci ve vodních organismech je nízký.

Nekompatibility

Kyselina octová reaguje s alkalickými látkami.

Úroveň screeningu toxických látek

Počáteční prahová hladina screeningu (ITSL) pro kyselinu octovou je 1 200 μg/m3 (doba průměrování 1 hodiny).

Likvidace odpadu

Materiál rozpusťte nebo smíchejte s hořlavým rozpouštědlem a spalte v chemické spalovně vybavené přídavným spalováním a pračkou. Je třeba dodržovat všechny federální, státní a místní předpisy týkající se životního prostředí

Regulační stav

GRAS uveden. V Evropě přijato jako potravinářská přídatná látka. Zahrnuto v databázi neaktivních složek FDA (injekce, nosní, oftalmologické a orální přípravky). Zahrnuje parenterální a neparenterální přípravky licencované ve Spojeném království

Suroviny

Ethanol-->Methanol-->Dusík-->Jodmethan-->Kyslík-->Aktivní uhlí--> OXID UHOLENÝ-->Dvojchroman draselný-->Kyselina máselná-->PETROLEM ETHER-->MUČENKA OLEJ-->Acetylén-->Acetaldehyd-->rtuť-->n-butan-->Kobalt acetát->(2S)-1-(3-acetylthio-2-methyl-1-oxopropyl)-L-prolin->5-(acetamido)-N,N'-bis(2,3-dihydroxypropyl)-2,4,6-trijod-1,3-benzendikarboxamid-> octan manganatý->Mix

Přípravné produkty

Hydroxysilikonová olejová emulze-->látka fixující barvivo G-->1H-INDAZOL-7-AMIN-->5-nitrothiofen-2-karboxylová kyselina->4-BROMFENYLUREA-->3-amino-4-brompyrazol-->3-Hydroxy-2,4,6-tribrombenzoová kyselina kyselina-->2,3-Dimethylpyridin-N-oxid-->N-(6-CHLORO-3-NITROPYRIDIN-2-YL)ACETAMID-->Ethyltrifenylfosfoniumacetát-->2-ACETYLAMINO-5-BROM-6-METHYLPYRIDIN-->ISOCHININOL N-OXID-->2-amino-5-brom-4-methylpyridin-->ETHYLENDIAMINDIACETATE-->octan zirkoničitý-->octan chromitý-->γ-L-glutamyl-1-naftylamid-->6-NITROPIPERONAL-->Levothyroxin sodík-->DL-GLYCERALDEHYD-->METHYL-(3-FENYL-PROPYL)-AMIN-->6-Nitroindazol-->3,3-Bis(3-methyl-4-hydroxyfenyl)indolin-2-on-->2-Brom-2'-hydroxyacetofenon-->ALLOXAN MONOHYDRÁT-->4-CHLOR-3-METHYL-1H-PYRAZOL-->7-Nitroindazol-->5-BROM-2-HYDROXY-3-METHOXYBENZALDEHYD-->3,5-Dibromsalicylová kyselina-->4,5-Dichlornaftalen-1 anhydrid-->α-Bromcinnamaldehyd-->4-(DIMETHYLAMINO)FENYL THIOKYANATE-->10-Nitroantron-->Ethyltrichloroacetát-->1,3-Dithian-->Změkčovadlo diacetát celulózy-->4-(1H-PYLENBROL)- ACID-->(1R,2R)-(+)-1,2-Diaminocyklohexan L-tartrát-->Benzopinakol-->4-BROMOCATECHOL