Chemické vlastnosti acetonu

Aceton je reprezentativní sloučenina alifatických ketonů a má typickou reakci ketonů. Například: adukty, které tvoří bezbarvé krystaly s hydrogensiřičitanem sodným. Reaguje s kyanovodíkem za vzniku acetonkyanhydrinu. Působením redukčního činidla se tvoří isopropanol a pinakolon. Aceton je relativně stabilní vůči oxidantům. Při pokojové teplotě nebude oxidován kyselinou dusičnou. Když se jako okysličovadlo použije kyselý manganistan draselný jako silné oxidační činidlo, vytvoří se kyselina octová, oxid uhličitý a voda. V přítomnosti zásady dochází k bimolekulární kondenzaci za vzniku diacetonalkoholu.
2mol aceton generuje isopropylidenaceton v přítomnosti různých kyselých katalyzátorů (kyselina chlorovodíková, chlorid zinečnatý nebo kyselina sírová) a poté přidá 1mol acetonu za vzniku foronu (diisopropylidenacetonu). Působením koncentrované kyseliny sírové odstraní 3 mol acetonu 3 mol vody za vzniku 1,3,5-trimethylbenzenu. Vápno. V přítomnosti alkoxidu sodného nebo amidu sodného vznikne kondenzací izoforon (3,5,5-trimethyl-2-cyklohexen-1-on)
V přítomnosti kyseliny nebo zásady dochází ke kondenzační reakci s aldehydem nebo ketonem za vzniku ketonalkoholu, nenasyceného ketonu a pryskyřičné látky. S fenolem za kyselých podmínek kondenzuje na bisfenol-A. Atom Î ± -vodíku v acetonu se snadno nahradí halogenem za vzniku Î ± -halogenovaného acetonu. Reaguje s halogenanem sodným nebo halogenovým alkalickým roztokem za vzniku imitace halogenu. Aceton reaguje s Grignardovým činidlem a adiční produkt se hydrolyzuje za získání terciárního alkoholu. Aceton může také podstoupit kondenzační reakce s amoniakem a jeho deriváty, jako je hydroxylamin, hydrazin a fenylhydrazin. Kromě toho aceton praskne při 500 až 1 000 za vzniku ketenu. Izobutylen a acetaldehyd se generují přes křemíko-hliníkový katalyzátor při 170 až 260 ° C; isobuten a kyselina octová jsou generovány při 300 ~ 350 ° C. Nelze jej oxidovat roztokem amoniaku stříbra, čerstvým hydroxidem mědi a jinými slabými oxidačními činidly, ale může katalyzovat hydrogenaci za vzniku alkoholu.
å „é € å 馈
åŽ † å ²è® ° å½ •